题目内容
下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
| A、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+ |
| C、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．给出的是电离方程式；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol，表示每2mol三氧化硫完全反应吸收的热量；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，然后再氧化溴离子．
B．给出的是电离方程式；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol，表示每2mol三氧化硫完全反应吸收的热量；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，然后再氧化溴离子．
解答：
解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．磷酸一氢钠溶液水解，离子方程式：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故B错误；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）为可逆反应，2molSO3气体通入一密闭容器中，不能完全反应，所以2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞=+Q kJ/mol，故C错误；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选：D．
B．磷酸一氢钠溶液水解，离子方程式：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故B错误；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）为可逆反应，2molSO3气体通入一密闭容器中，不能完全反应，所以2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞=+Q kJ/mol，故C错误；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及盐类水解、热化学方程式书写，明确盐类水解原理、可逆反应特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
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一定温度下，向aL的密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）
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氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是（ ）
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2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
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| C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 |
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用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
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| B、1：2：3 |
| C、1：3：3 |
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下列说法或表示方法不正确的是（ ）
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下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
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| B、21H原子中的中子和质子 |
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| B、O2-半径比F-的小 |
| C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |