题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| B、O2-半径比F-的小 |
| C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．非金属性越强，氢化物越稳定，对应离子的还原性减弱；
B．同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小；
C．同主族从上到下金属性增强；
D．同周期从左到右最高价含氧酸的酸性依次增强．
B．同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小；
C．同主族从上到下金属性增强；
D．同周期从左到右最高价含氧酸的酸性依次增强．
解答：
解：A、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，故A错误；
B、同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小，O2-半径比F-的大，故B错误；
C、同主族从上到下金属性增强，则Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故D错误；
故选C．
B、同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小，O2-半径比F-的大，故B错误；
C、同主族从上到下金属性增强，则Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素周期律，主要考查了同主族和同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的判断依据．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN- |
| B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I- |
| C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32- |
下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
| A、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+ |
| C、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标况下，NA个甲烷和22.4L甲烷的质量相等 |
| B、1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA个 |
| C、23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA |
| D、标况下，44.8L氦气所含的原子数目为2NA |
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
| A、非金属元素都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂 |
| B、C、N、S三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 |
| C、除惰性元素外，周期表中共有16 种非金属元素 |
| D、氧化物常温下都可以与水反应生成酸，所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R 元素必定呈现正价 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- |
| D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：