氯.溴.碘等卤族元素主要来自海水.很多海洋植物中都含有大量的碘.反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应.反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是( )2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2② A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B.I2在题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是（　　）
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②

A、NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B、I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C、两个反应中生成等量的I₂时转移电子数相等

D、从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘

考点：氧化还原反应

专题：

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．

解答： 解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．NaI具有还原性，NaIO₃具有氧化性，则NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂，故A正确；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I₂在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
C．生成1molI₂时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故C错误；
D．从上述反应后的溶液中通过萃取、分液、蒸馏提取碘，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．

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利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	CuSO₄溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO₄中少量的BaCO₃
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体NaCl配制0.5mol?L^-1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中少量的NaI

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^-、SCN^-

B、含有大量HCO₃^-的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-

C、在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、含有大量ClO^-的溶液：OH^-、K⁺、I^-、SO₃^2-

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H₂＜0 （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=

mol，NO的转化率а₁=

．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂

а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂

（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是

增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）

A、CO₂（g）+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

B、H₂+I₂?2HI

C、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

D、N₂+3H₂?2NH₃

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

A、溶质的物质的量浓度c=

B、溶质的质量分数为ω=

C、溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1+c（H⁺）

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）

A、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO₄^2-+H₂O?PO₄^3-+H₃O⁺

C、将2molSO₃气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol

D、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A、标况下，N_A个甲烷和22.4L甲烷的质量相等

B、1molNa₂O₂固体中含有离子总数为3N_A个

C、23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A

D、标况下，44.8L氦气所含的原子数目为2N_A

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：

．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：

．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：

．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式