题目内容
下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子 |
| B、21H原子中的中子和质子 |
| C、Be2+离子中的质子和电子 |
| D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A、Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子为Na+和CO32-，CO32-水解；
B、21H原子中的中子数和质子数分别为1、1；
C、Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；
D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为Na+和O22-．
B、21H原子中的中子数和质子数分别为1、1；
C、Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；
D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为Na+和O22-．
解答：
解：A、Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子为Na+和CO32-，CO32-水解；CO32-若不水解，则比例为2：1，故A错误；
B、21H原子中的中子数和质子数分别为1、1，比例为1：1，故B错误；
C、Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：1，故C正确；
D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1：2，故D错误．
故选：C．
B、21H原子中的中子数和质子数分别为1、1，比例为1：1，故B错误；
C、Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：1，故C正确；
D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1：2，故D错误．
故选：C．
点评：本题综合考查粒子的构成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原子、离子的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
口算小状元口算速算天天练系列答案
相关题目
5℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）| A、B点的横坐标a＞10 |
| B、滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1 |
| C、A、B间的任一点，溶液都有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定大于C点的pH |
增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）
| A、CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| B、H2+I2?2HI |
| C、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
| D、N2+3H2?2NH3 |
下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
| A、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+ |
| C、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ）
| A、原子半径：x＞y |
| B、电负性：x＞y |
| C、离子半径：x＜y |
| D、第一电离：x＜y |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标况下，NA个甲烷和22.4L甲烷的质量相等 |
| B、1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA个 |
| C、23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA |
| D、标况下，44.8L氦气所含的原子数目为2NA |
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
| A、非金属元素都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂 |
| B、C、N、S三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 |
| C、除惰性元素外，周期表中共有16 种非金属元素 |
| D、氧化物常温下都可以与水反应生成酸，所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R 元素必定呈现正价 |
下列事实不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
| A、N2+3H2?2NH3△H＜0；工业上采用20MPa至50MPa的高压条件 | ||||||||
B、
| ||||||||
C、 | ||||||||
D、
|