Question

下列说法或表示方法不正确的是（　　）

• A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
• D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考点：中和热,燃烧热

专题：

分析：A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ；
C、能量越低的物质，越稳定；
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．

解答： 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；
C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．