Question

4．运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：
（1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根据石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸洗去；进行分析解答；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，而碳酸钠比较稳定，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠；
（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

解答 解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸钠比较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；
（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

点评 本题考查化学方程式和离子方程式的书写，难度不大，掌握二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．