Question

8．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH₄NO₃；
（4）③与⑧形成化合物为MgCl₂，属于离子化合物；
（5）海水提溴原理：先将浓缩海水中的Br^-用氯气氧化，再将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca，故答案为：Ca；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH₄NO₃，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）③与⑧形成化合物为MgCl₂，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（5）将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．