题目内容
9．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）| A． | FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 铜片跟浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O |
分析 A．二者反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮；
D．二者反应生成锰离子、氧气和水，电荷不守恒．
解答 解：A．二者反应生成硫酸亚铁和硫化氢，离子方程式为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故A正确；
B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为Cu+2NO3-+4H+═3Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．二者反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，离子方程式的书写要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是B．
练习册系列答案
相关题目
18．将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系不正确的是（ ）
| A． | c（HF）＜c（F-） | B． | c（Na+）＜c（F-） | ||
| C． | c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-） | D． | c（HF）+c（F-）=0.1mol/L |
20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
| A． | 只有Na2O | B． | 只有Na2O2 | C． | Na2O2和Na2O | D． | 无法确定 |
17．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 | |
| B． | 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 | |
| C． | 工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极 | |
| D． | 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 |
4．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
（1）地壳中含量最多的元素是氧；
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是
；
（5）C与N原子半径较小的是N；
（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Al | Si | S | Cl | Ar |
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是
；（5）C与N原子半径较小的是N；
（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．
14．下列图中所示的实验操作评价合理的是（ ）
| A． |  如图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si | |
| B． |  如图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止 | |
| C． |  图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行 | |
| D． |  如图为制备并收集少量NO2气体 |
1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
