Question

5．如表是周期表的一部分，请回答有关问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二周期					①	②
三周期	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①原子结构示意图是，④的元素名称镁，②与⑦形成的化合物属于共价（填“离子”“共价”）化合物．
（2）原子半径③＞④，金属性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是SO₂（填化学式），它对环境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）写出③与水反应的化学方程式2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl．
（1）①为N，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5；②与⑦形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫；
（2）同周期自左而右原子半径减小、金属性减弱；
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是二氧化硫，它对环境的主要危害是形成酸雨；非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl．
（1）①为N，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为，④的元素名称为镁，②与⑦形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均属于共价化合物，
故答案为：；镁；共价；
（2）同周期自左而右原子半径减小、金属性减弱，故原子半径Na＞Mg，金属性Na＞Mg，
故答案为：＞；＞；
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是SO₂，它对环境的主要危害是形成酸雨；非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，
故答案为：SO₂；形成酸雨；HCl；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH，
故答案为：2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．