题目内容
室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：混合后溶液中氢氧化钠物质的量等于V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液中氢氧化钠物质的量之和，根据n=cV计算解答．
解答：
解：混合后的体积为混合前的体积和，混合后溶液中氢氧化钠物质的量为混合前两溶液中氢氧化钠物质的量之和，则：V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=（V1+V2）L×0.3mol/L，整理得V1：V2=3：2，故选C．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，由于溶液体积具有加和性，也可以用十字交叉法计算．
练习册系列答案
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下列溶液中，不存在溶质分子的是（ ）
| A、酒精 | B、硼酸 | C、碳酸钠 | D、醋酸 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 |
| B、稀硫酸是电解质溶液 |
| C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 |
| D、氯化钾晶体不能导电，而氯化钾水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 |
下列描述正确的是（ ）
| A、CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H-离子形式存在 |
| B、在原电池反应中，负极发生的是还原反应 |
| C、在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm-100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象 |
| D、pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 |
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 |
| B、30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液 |
| C、20mL 0.2mol/L的KCl溶液 |
| D、10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106．现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）
| A、1.00mol |
| B、0.500mol |
| C、0.275mol |
| D、0.250mol |
在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ）
| A、XY3 |
| B、XY |
| C、X3Y |
| D、X2Y3 |