题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A、碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏写碘离子发生的氧化还原反应；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．水解生成胶体，不是沉淀；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
解答： 解：A．碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2++2I-+4H++NO3-=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
 

（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
 
；
（3）E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为
 
；
（4）A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式
 
；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，乙中存在的作用力有
 
（①共价键②离子键③氢键④范德华力）；A与 D形成原子个数比为2：1的物质丙，稳定性乙
 
丙（＞、＜），理由：
 
．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
（1）已知某温度时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl-）=
 
．（设混合溶液体积不变）
下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（　　）
A、陶瓷、水泥
B、单晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、铝热剂
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是（　　）
A、未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管
B、达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度
C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出
D、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是
 
．
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因
 
．实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热
 
（填“相等”“不相等”），所放出的热量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此实验装置还有一处错误的是
 
．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJ?mol-1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K．假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160J?K-1，溶液密度均为1g?mL，生成溶液的比热容c=4.2J?（g?K）-1．试求CH3COOH中和热的△H=KJ?mol-1，实验值与理论值不一致的原因是
 
．
利用如图所示装置制备氧气并进行相关实验探究．
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是
 
．
（2）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确．
 
．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理
 
．
下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（　　）
A、重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去
B、化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C、轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D、天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

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