题目内容

1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
①配平该反应方程式并将系数填入方框内，标出反应中电子转移的方向和数目．
②反应中元素被氧化，氧化产物是（化学式）；若反应中有3.612×1023个电子发生转移，在标准状况下可以生成气体升，有克氮元素被还原．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：□+□→□+□+□+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是N．
③反应中1mol氧化剂得到4（填“得到”或“失去”）mol电子．

分析 （1）反应中HNO3→NO，N元素化合价由+5降低为+2，共降低3价，Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为6，反应转移6e-，故Cu的系数为3，NO的系数为2，Cu（NO3）2的系数为3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，该反应转移6e-，以此来解答；
（2）①所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，水在生成物中，以此组成一个未配平的化学方程式；
②反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化发生氧化反应；所含元素化合价降低的被还原；
③根据化合价变化数目计算0.5mol氧化剂发生还原时转移电子数．

解答 解：（1）①反应中HNO3→NO，N元素化合价由+5降低为+2，共降低3价，Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为6，故Cu的系数为3，NO的系数为2，Cu（NO3）2的系数为3，则结合原子守恒配平好的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应转移6e-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：3；8；3；2；4；；
②该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，Cu元素被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，该反应转移6e-，若反应中有3.612×1023个即$\frac{3.612×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.6mol电子发生转移，在标准状况下可以生成气体为0.2mol×22.4L/mol=4.48升，有0.2mol×14g/mol=2.8克氮元素被还原，故答案为：Cu；Cu（NO3）2；4.48；2.8；
（2）①所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，水在生成物中，
组成一个未配平的化学方程式为：FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O，
故答案为：FeSO4；HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；
②硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高，所以硫酸亚铁被氧化发生氧化反应；化合价降低的元素被还原，反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价，被还原；
故答案为：FeSO4；N；
③反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价，则硝酸为氧化剂，并且1mol氧化剂得到4mol电子，
故答案为：得到4．

点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，根据方程式进行计算，注意对基本概念的掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
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