下列离子方程式书写正确的是( )A．SO2被酸性高锰酸钾吸收:MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OC．氯化镁溶液中加入足量浓氨水 Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+D．Fe3O4与稀硝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	SO₂被酸性高锰酸钾吸收：MnO₄^-+SO₂+4H⁺═Mn²⁺+SO₄^2-+2H₂O
	B．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	氯化镁溶液中加入足量浓氨水 Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
	D．	Fe₃O₄与稀硝酸的反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．沉淀刚好完全时氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．氯化镁与浓氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．

解答解：A．SO₂被酸性高锰酸钾吸收，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+3SO₂+4H⁺═2Mn²⁺+3SO₄^2-+2H₂O，故A错误；
B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，硫酸氢铵中铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B错误；
C．氯化镁溶液中加入足量浓氨水，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正确；
D．Fe₃O₄与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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	A．	水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
	B．	加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu²⁺具有催化作用
	C．	H₂O₂分解产生标准状况下22.4 L O₂，理论上转移电子数约为4×6.02×10²³
	D．	常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃	生成白色沉淀，且沉淀不溶解	原溶液中有SO₄^2-
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

1．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数等于其族序数．下列说法错误的是（　　）

		X
Y	Z	W
T

	A．	Y的最高价氧化物的水化物具有两性
	B．	Z的最高价氧化物常温常压下为固体
	C．	气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
	D．	原子半径：W＞Z＞Y

8．将含有Fe₂O₃、SiO₂杂质的Al₂O₃样品提纯，其流程示意图如图：下列说法错误的是（　　）

	A．	滤渣1 的主要成分为SiO₂
	B．	可用KSCN溶液检验滤液1中的Fe ³⁺
	C．	滤液2为纯净的Na AlO₂溶液
	D．	将滤渣3 洗涤、干燥、灼烧，可以得到Al₂O₃

18．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
	B．	若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
	C．	若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质
	D．	若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

	A．	同压强、同体积的N₂O和CO₂		B．	同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆
	C．	同温度、同体积的H₂和N₂		D．	同体积、不同密度的N₂和CO

1．（1）○Cu+○HNO₃→○Cu（NO₃）₂+○NO↑+○H₂O
①配平该反应方程式并将系数填入方框内，标出反应中电子转移的方向和数目．
②反应中元素被氧化，氧化产物是（化学式）；若反应中有3.612×10²³个电子发生转移，在标准状况下可以生成气体升，有克氮元素被还原．
（2）①请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO3）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：□+□→□+□+□+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是N．
③反应中1mol氧化剂得到4（填“得到”或“失去”）mol电子．

2．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Becd．
a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl₂水解反应的化学方程式BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl．
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序Si^4-＞P^3-＞S^2-＞Cl^-（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是

．
（5）12g SiO₂ 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为2：5．

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