题目内容

16．浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使蔗糖变黑④，吸收氨气①，与铜反应①和②．

分析 浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气，浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑，纸中H、O以水的形式脱出，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应生成铵盐，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫体现硫酸的强氧化性，生成硫酸铜体现硫酸的酸性，由此分析解答．

解答 解：干燥氧气体现吸水性，使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，吸收氨气体现硫酸的酸性，与铜反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：③；④；①；①和②．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．Fe3O4B．Na2O2C．NOD．FeCl2
8．将含有Fe2O3、SiO2杂质的Al2O3样品提纯，其流程示意图如图：下列说法错误的是（　　）
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．可用KSCN溶液检验滤液1中的Fe 3+
C．滤液2为纯净的Na AlO2溶液
D．将滤渣3 洗涤、干燥、灼烧，可以得到Al2O3
4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同体积、同密度的C2H4和C3H6
C．同温度、同体积的H2和N2D．同体积、不同密度的N2和CO
11．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质（写化学式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
①配平该反应方程式并将系数填入方框内，标出反应中电子转移的方向和数目．
②反应中元素被氧化，氧化产物是（化学式）；若反应中有3.612×1023个电子发生转移，在标准状况下可以生成气体升，有克氮元素被还原．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：□+□→□+□+□+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是N．
③反应中1mol氧化剂得到4（填“得到”或“失去”）mol电子．
8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②下列说法错误的是（　　）
A．由方程式①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
B．在H2O2分解过程中，溶液的H+的物质的量逐渐上升
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
5．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl（SO4）2D．NaI
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Fe$→_{高温}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）

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