题目内容

11．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HS-+H2O?H3O++S2-B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O

分析 水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．

解答 解：A．HS-+H2O?H3O++S2-为HS-的电离方程式，故A不选；
B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+为碳酸的第一步电离方程式，故B不选；
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+为铵根离子的水解方程式，故C选；
D．碳酸氢根离子和氢氧根离子之间反应生成碳酸根离子和水，不属于水解反应，是发生了化学反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，注重反应类型的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
①配平该反应方程式并将系数填入方框内，标出反应中电子转移的方向和数目．
②反应中元素被氧化，氧化产物是（化学式）；若反应中有3.612×1023个电子发生转移，在标准状况下可以生成气体升，有克氮元素被还原．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：□+□→□+□+□+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是N．
③反应中1mol氧化剂得到4（填“得到”或“失去”）mol电子．
2．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互为同素异形体                            b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质                       d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．
（5）12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为2：5．
19．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是CO．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蚀能力强           c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该检查是否漏水．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为2.12g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是定容．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是b（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量相同（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有酸雨（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、NaNO2和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和N2．
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Fe$→_{高温}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）
16．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
C．平衡后升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，△H增大
3．下列叙述正确的是（　　）
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应
20．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法错误的是（　　）
A．锌棒为负极B．锌棒发生氧化反应
C．反应后铜棒质量增重D．电子从铜棒经外电路流向锌棒
20．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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