Question

12．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH₄等是有机工业的万能还原剂．已知NaBH₄能溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．
请回答下列问题：
（1）为除去酸性溶液中的Fe²⁺，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）工业用NaH与BCl₃反应制得NaBH₄，写出其化学方程式：4NaH+BCl₃=NaBH₄+3NaCl．
（3）1molNaBH₄与足量水反应，转移电子的物质的量为4mol．
（4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为Na₂S、H₂、Cu（填化学式）．
（5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中，用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品．经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是NaCl（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）双氧水中氧元素化合价降低作氧化剂，Fe²⁺化合价升高做还原剂，根据得失电子守恒判断；
（2）NaH与BCl₃反应制得NaBH₄和NaCl；
（3）根据NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑中NaBH₄的H化合价由-1升高到0价计算；
（4）NaH与CuS反应，NaH具有还原性，据此分析判断；
（5）因为盐酸具有挥发性，所以金属钠可能与盐酸反应生成NaCl．

解答 解：（1）为除去酸性溶液中的Fe²⁺，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，双氧水中氧元素化合价降低作氧化剂，Fe²⁺化合价升高做还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2；故答案为：1：2；
（2）NaH与BCl₃反应制得NaBH₄和NaCl，反应方程式为：4NaH+BCl₃=NaBH₄+3NaCl，故答案为：4NaH+BCl₃=NaBH₄+3NaCl；
（3）由NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑反应中NaBH₄的H化合价由-1升高到0价，所以1molNaBH₄与足量水反应，转移电子的物质的量为1mol×4×（1-0）=4mol；故答案为：4；
（4）NaH与CuS反应，NaH具有还原性，则将CuS还原成Cu，NaH本身被氧化成氢气，所以脱斑过程中发生反应的产物为Na₂S、H₂、Cu；故答案为：Na₂S、H₂、Cu；
（5）因为盐酸具有挥发性，所以金属钠可能与盐酸反应生成NaCl，则该氢化钠样品中所含的杂质可能是NaCl，故答案为：NaCl．

点评 本题考查氧化还原反应的相关知识，为高频考点，把握反应前后化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．