Question

7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：

元素编号	特征信息
A	有一种原子内只有质子，没有中子
B	L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色，可用于制造漂白粉

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，A其中一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，其L层含有6个电子，为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则E为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，A其中一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，其L层含有6个电子，为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则E为Cl元素，
（1）由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，
故答案为：离子键、（极性）共价键；
（2）由H、O、Na元素中两两组合形成的化合物为过氧化钠和水，因为过氧化钠和水能反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）D的单质为Al，A、E形成的化合物为HCl，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）E的单质为氯气，实验室中常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）C的单质为Na，D的单质为金属铝，Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应，则金属钠的活泼性较强，
故答案为：Na；Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的综合应用能力．