题目内容

6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
（1）写出AB2的电子式；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
（3）写出E-的结构示意图；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

分析 A、B、D、E为四种短周期元素，核电荷数A＜B＜D＜E，D元素与A元素为同主族元素，D不可能处于第二周期，只能处于第三周期，A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子，平均电子数为7.3，则A不可能处于第一周期，故A处于第二周期，可推知A为C元素、B为O元素，则D为Si．E元素原子的最外层电子数比次外层少1个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为7，故E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、D、E为四种短周期元素，核电荷数A＜B＜D＜E，D元素与A元素为同主族元素，D不可能处于第二周期，只能处于第三周期，A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子，平均电子数为7.3，则A不可能处于第一周期，故A处于第二周期，可推知A为C元素、B为O元素，则D为Si．E元素原子的最外层电子数比次外层少1个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为7，故E为Cl元素．
（1）CO2的电子式为，故答案为：；
（2）A与E形成的共价化合物为CS2，结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
（3）Cl-的结构示意图为，故答案为：；
（4）D元素和B元素也能形成SiO2，AB2为CO2，其中属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，后者属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合，故在物理性质却有着巨大反差，
故答案为：SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．

练习册系列答案
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15．氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的？
（1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色：H+、HClO
（2）向氯水中加入少量Na2CO3固体产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体：H+
（3）向氯水中滴加AgNO3产生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
（4）新制的氯水呈黄绿色：Cl2．
17．如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g（电解前后溶液的体积不变）．
14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
1．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
（3）已知t°C，KW=1×10-13，则t°C＞（填“＞”、“＜”或“=”）25°C．
（4）25°C时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和．两溶液的pH（x、y）的关系式为$\frac{a}{b}$=10x+y-14（填表达式）．
11．按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）实验室制备乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O，反应类型是消去反应．
（2）乙酸与乙醇的反应CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氧氢键．
（3）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH3+NaBr，
此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质．
（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应+2HNO3$→_{100-110℃}^{浓硫酸}$+2H2O．
18．转变为的方法是（　　）
A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸
B．溶液加热，通入足量的SO2
C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液
15．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（　　）
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
16．C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（　　）
①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．
A．10B．21C．14D．17

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