题目内容

16．C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（　　）
①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．
A．10B．21C．14D．17

分析 ①属于芳香族化合物，含有1个苯环；②能与新制氢氧化铜溶液反应，含醛基或羧基；③能与NaOH溶液发生反应，含有酚羟基或酯基或羧基．

解答 解：①属于芳香族化合物，含有1个苯环；②能与新制氢氧化铜溶液反应，含醛基或羧基；③能与NaOH溶液发生反应，含有酚羟基或酯基或羧基，可能结构有，共21种．
故选B．

点评 本题考查同分异构现象和同分异构体，难度较大，注意根据题目信息解题．

练习册系列答案
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6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
（1）写出AB2的电子式；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
（3）写出E-的结构示意图；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．
7．如图所示，是原电池的装置图．请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
（3）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性
1．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热
B．溴乙烷与氧氧化钠的乙醇溶液共热
C．甲烷与氯气反应
D．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
A．X、R的最高化合价相同
B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
5．下列叙述正确的有（　　）
①化学键只存在分子之内 
②离子化合物中不可能含非极性键
③共价化合物中不可能含离子键 
④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
⑤强电解质一定是离子化合物 
⑥共价化合物可以是非电解质
⑦稳定性：H2O＞H2S，跟氢键有关．
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
A．B．
C．D．

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