题目内容
如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：（1）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
解答：
解：（1）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：碱或中；吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：酸；析氢；2H++2e-═H2↑．
故答案为：碱或中；吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：酸；析氢；2H++2e-═H2↑．
点评：钢铁发生腐蚀类型可根据试管内液面的变化确定，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件来分析解答，难点是电极反应式的书写．
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某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子．在a g H mX中所含质子的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
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下列说法正确的是（ ）
| A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
| D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
450℃时，密闭容器中，起始时SO2的浓度为0.010mol/L，O2的浓度为0.020mol/L，10s后气体压强为起始时压强的95%，则10s内的平均反应速率是（ ）
| A、v（O2）=1.5×10-1mol/（L?s） |
| B、v（O2）=1.5×10-4mol/（L?s） |
| C、v（SO2）=3.0×10-3mol/（L?s） |
| D、v（SO3）=3.0×10-5mol/（L?s） |
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A、铝与稀盐酸的反应 |
| B、焦炭在高温下与水蒸气反应 |
| C、硫在氧气中燃烧 |
| D、氢氧化钠与盐酸的反应 |
某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）
| A、A-a+n |
| B、A-a-n |
| C、A+a-n |
| D、A+a+n |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、NaCl  |
B、H2S  |
C、NF3 |
D、NH4I  |