题目内容
甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
| A、向甲容器中充入一定量的氦气 |
| B、向甲容器中充入一定量的SO3气体 |
| C、升高乙容器的温度 |
| D、增大甲容器的压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积小于乙，甲中二氧化硫的物质的量分数小，要让两容器中的SO2物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙的，根据选项逐个进行判断．
解答：
解：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数．
A．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A符合；
B．向乙容器中充入一定量的SO3气体，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，故B不符合；
C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不符合；
D．甲为恒压容器，压强不能改变，故D不符合；
故选A．
A．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A符合；
B．向乙容器中充入一定量的SO3气体，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，故B不符合；
C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不符合；
D．甲为恒压容器，压强不能改变，故D不符合；
故选A．
点评：本题主要考查了影响化学平衡的因素，通过改变影响化学平衡的因素，可以改变物质的物质的量分数．
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