题目内容
0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（ ）
| A、1.0mol |
| B、1.6mol |
| C、2.4mol |
| D、2.2mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
解答：
解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=1mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，n（Cu）=0.6mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
故选D．
则n（NO2）+n（NO）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，n（Cu）=0.6mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．
练习册系列答案
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