题目内容
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中提取镁单质的过程没有涉及到的反应类型有（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、复分解反应 | D、置换反应 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
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解答：
解：海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，
故选D．
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故选D．
点评：本题考查镁的提取，难度不大．明确物质发生的变化及物质间的反应是解题关键．
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等物质的量的下列物质，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、C2H6O |
| B、C2H4 |
| C、C3H6O2 |
| D、C2H4O |
电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液．电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时Zn失去电子，发生还原反应 |
| B、正极反应式为Ag2O-2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| C、工作时负极区溶液的pH值减小 |
| D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（ ）
| A、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热） |
| B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热） |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热） |
| D、C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=-801 kJ/mol（燃烧热） |
在恒温时，一固定容积的容器内充入1mol NO2（g），发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入1mol NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强（ ）
| A、不变 |
| B、增大不到原来2倍 |
| C、增大到原来2倍 |
| D、无法判断 |
下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 |
| B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 |
| C、凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| D、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 |
下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
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C、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
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D、丙烯聚合： |
0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（ ）
| A、1.0mol |
| B、1.6mol |
| C、2.4mol |
| D、2.2mol |
按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
| A、相对原子质量逐渐增大 |
| B、元素原子得电子能力逐渐增强 |
| C、原子半径逐渐增大 |
| D、气态氢化物稳定性逐渐增大 |