题目内容
金属汞的冶炼过程中发生如下反应：HgS+O2=Hg+SO2．下列说法中，正确的是（ ）
| A、每得到1mol Hg，则转移电子6mol |
| B、氧化产物只有SO2，还原产物只有Hg |
| C、氧化剂只有O2，还原剂只有HgS |
| D、每消耗1mol O2，则转移电子4mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HgS+O2=Hg+SO2中，Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中生成1molHg时转移6mol电子，以此来解答．
解答：
解：A．只有S元素的化合价升高，则每得到1mol Hg，则转移电子1mol×[4-（-2）]=6mol，故A正确；
B．S元素的化合价升高，则氧化产物为SO2，Hg、O元素的化合价降低，则还原产物为SO2、Hg，故B错误；
C．S元素的化合价升高，则HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，则HgS、O2均为氧化剂，故C错误；
D．每消耗1mol O2，S失去6mol电子，则转移电子6mol，故D错误；
故选A．
B．S元素的化合价升高，则氧化产物为SO2，Hg、O元素的化合价降低，则还原产物为SO2、Hg，故B错误；
C．S元素的化合价升高，则HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，则HgS、O2均为氧化剂，故C错误；
D．每消耗1mol O2，S失去6mol电子，则转移电子6mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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