题目内容
硫酸氢钠的水溶液呈酸性，则硫酸氢钠 （NaHSO4）属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、氧化物 | D、盐 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，在水溶液中电离出含有金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物叫做盐．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．
解答：
解：NaHSO4在水溶液中电离的方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
A．NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是氢离子，还有钠离子，故A错误；
B．NaHSO4电离出的阴离子不是氢氧根离子，故B错误；
C．NaHSO4由4种元素组成，不是氧化物，故C错误；
D．NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，属于盐，故D正确；
故选D．
A．NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是氢离子，还有钠离子，故A错误；
B．NaHSO4电离出的阴离子不是氢氧根离子，故B错误；
C．NaHSO4由4种元素组成，不是氧化物，故C错误；
D．NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，属于盐，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．
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下列说法正确的是（ ）
| A、凡是放热反应的发生均无需加热 |
| B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 |
| C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（ ）
| A、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热） |
| B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热） |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热） |
| D、C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=-801 kJ/mol（燃烧热） |
下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 |
| B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 |
| C、凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| D、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 |
下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
C、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
| ||
D、丙烯聚合： |
下列反应，不属于可逆反应的是（ ）
| A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 |
| B、CO2溶于水和H2CO3分解 |
| C、水的生成与电解 |
| D、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 |
0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（ ）
| A、1.0mol |
| B、1.6mol |
| C、2.4mol |
| D、2.2mol |
已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）
| A、Y2X3 |
| B、X2Y3 |
| C、X2Y |
| D、XY2 |