题目内容
某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
| A、10 | B、12 | C、14 | D、21 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：先根据M2O3的相对分子质量求出M的相对原子质量，然后根据M2O3的电子数求出M原子的电子数，最后根据中子数=质量数-质子数来解答．
解答：
解：因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为
=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为
=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选C．
| 102-16×3 |
| 2 |
| 50-8×3 |
| 2 |
故选C．
点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数的关系，难度不大，需要注意的是相对原子质量约等于质量数．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列生活现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] |
| B、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 |
| C、充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 |
| D、轮船底部生锈 |
下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 |
| B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 |
| C、凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 |
| D、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 |
下列反应，不属于可逆反应的是（ ）
| A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 |
| B、CO2溶于水和H2CO3分解 |
| C、水的生成与电解 |
| D、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 |
0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（ ）
| A、1.0mol |
| B、1.6mol |
| C、2.4mol |
| D、2.2mol |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA |
| B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA |
| C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
| D、1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等 |
已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）
| A、Y2X3 |
| B、X2Y3 |
| C、X2Y |
| D、XY2 |
0.2mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是（ ）
| A、钠 | B、镁 | C、铁 | D、铝 |
