题目内容
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、X的单质的熔点比Z的低 |
| B、Y的氢化物的稳定性比Z的弱 |
| C、Y的最高正化合价为+7 |
| D、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素，结合元素周期律及物质的性质解答．
解答：
解：根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素，
A．常温下，硫单质为固态，氦气为气态，故氦气的熔点低于硫，故A正确；
B．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故B错误；
C．Y为F元素，没有最高正化合价，故C错误；
D．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故D错误，
故选A．
A．常温下，硫单质为固态，氦气为气态，故氦气的熔点低于硫，故A正确；
B．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故B错误；
C．Y为F元素，没有最高正化合价，故C错误；
D．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故D错误，
故选A．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意周期律的递变规律与元素周期表的整体结构．
练习册系列答案
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电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液．电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时Zn失去电子，发生还原反应 |
| B、正极反应式为Ag2O-2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| C、工作时负极区溶液的pH值减小 |
| D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
C、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
| ||
D、丙烯聚合： |
0.6mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（ ）
| A、1.0mol |
| B、1.6mol |
| C、2.4mol |
| D、2.2mol |
将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、盐酸、烧碱、胆矾 |
| B、硫酸、纯碱、食盐 |
| C、碳酸、乙醇、醋酸钠 |
| D、磷酸、熟石灰、苛性钾 |
已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）
| A、Y2X3 |
| B、X2Y3 |
| C、X2Y |
| D、XY2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有离子键 |
| B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于非金属单质中 |
| D、氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键 |
按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
| A、相对原子质量逐渐增大 |
| B、元素原子得电子能力逐渐增强 |
| C、原子半径逐渐增大 |
| D、气态氢化物稳定性逐渐增大 |
