Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

 

．
（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的H₂在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据c

1000ρω

M

计算；
（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的不变，据此计算；
（3）盐酸足量，Zn完全反应，根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，根据电子转移守恒计算氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答： 解：（1）根据c

1000ρω

M

可知，密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L，
故答案为：11.7mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的不变，稀释后盐酸的物质的量浓度为

0.05L×11.7mol/L

0.2L

=2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L；
（3）盐酸足量，Zn完全反应，13g Zn的物质的量为

13g

65g/mol

=0.2mol，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

0.2mol×2

2

=0.2mol，标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．