(1)CO2的摩尔质量为 ,88g CO2的物质的量为 .所含二氧化碳分子数为 .在标准状况下的体积约为．(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉矿泉水进行检测时.发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+.则Mg2+的物质的量浓度为．(3)体积比为1:1:1的氯化钠.氯化镁和氯化铝溶液.分别加入等体积.等浓度的硝酸银溶液.均恰好完全反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）CO₂的摩尔质量为

；88g CO₂的物质的量为

，所含二氧化碳分子数为

，在标准状况下的体积约为

．
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为

．
（3）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

．

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，利用n=

计算物质的量，利用N=n×N_A来计算分子数，再V=n×Vm来计算体积；
（2）利用n=

计算Mg²⁺的物质的量，再根据c=

计算；
（3）氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则消耗硝酸银物质的量相等，故氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液含有氯离子数目相等，假设氯离子均为1mol，计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，进而计算三者浓度之比．

解答： 解：（1）CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，则CO₂的摩尔质量为44g/mol，88gCO₂的物质的量为

88g

44g/mol

=2mol，其分子数为2mol×N_Amol^-1=2N_A，在标准状况下的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（2）Mg²⁺的物质的量为

45.6g×10-3g

24g/mol

=1.9×10^-3mol，Mg²⁺的物质的量浓度为

1.9×10-3mol

=1.9×10^-3mol/L，故答案为：1.9×10^-3mol/L；
（3）氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则消耗硝酸银物质的量相等，故氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液含有氯离子数目相等，假设氯离子均为1mol，由氯离子守恒，则n（NaCl）=1mol、n（MgCl₂）=0.5mol，n（AlCl₃）=

mol，三者溶液体积相等，故
c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1mol：0.5mol：

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．

点评：本题考查物质的量的有关计算、化学方程式的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．