Question

2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

 

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

 

．
（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O．该反应的氧化剂是

 

，MnCl₂是

 

．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

 

 mol．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）根据氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O书写；
（2）次氯酸钙可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒；
（3）化合价升高元素所在的反应物是还原剂生成氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂生成还原产物；还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低的数值等于还原剂化合价升高的数值；

解答： 解：（1）氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）₂为漂白粉的有效成分，
故答案为：Ca（ClO）₂；
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂生成的氯化锰是还原产物；
反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O转移电子数为10mol，消耗氧化剂为2mol，被氧化的还原剂的物质的量为10mol，当消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：高锰酸钾；还原产物；1；

点评：本题主要考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途．