Question

4．某同学完成如下实验．
（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色．	Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	①溶液分层 ②下层呈紫色	Br2+2I-=I2+2Br-

（2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

分析 （1）①下层呈橙色，说明有溴生成；
②溴水与KI反应生成碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色；
（2）反应涉及氯气与溴化钠、溴与碘化钾的置换反应，可用于比较单质的氧化性强弱；
（3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性减弱．

解答 解：（1）下层呈橙色，说明有溴生成，说明氯气置换出溴，方程式为Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
②溴水与KI反应生成碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故答案为：下层呈紫色；
（2）反应涉及氯气与溴化钠、溴与碘化钾的置换反应，可用于比较单质的氧化性强弱，可比较元素的非金属性强弱，
故答案为：比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）；
（3）同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，的电子能力减弱，则导致同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性减弱，
故答案为：电子层数增多，原子半径增大．

点评 本题考查卤族元素的性质的探究，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握物质的性质以及元素周期律的递变规律，难度不大．