题目内容

6．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油分馏和煤干馏都是物理变化
C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

分析 A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
B．从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，属于物理变化；
C．根据煤的干馏产物来分析；
D．根据煤的气化得到水煤气．

解答 解：A．裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类，故A错误；
B．煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，属于物理变化，故B错误；
C．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油（甲烷、苯和氨）等重要化工原料，故C正确；
D．煤的气化得到水煤气，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的综合利用等知识，难度不大，注意积累基础知识．

练习册系列答案
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16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用离子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
17．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
反应时间t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．
14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径C＞A＞B＞DB．价电子数D＞C＞A＞B
C．离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞C＞D
1．某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＜b（填＞、＜或=）；
②电路中的电子从b经导线流向a（填a或b）；
③溶液中的SO42-向b极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+．
11．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
1．苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药，从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史．如图是苯佐卡因的一种合成路线：回答下列问题：
（1）物质B的分子式C7H7NO2，物质C的结构简式为．
（2）反应②的反应类型为氧化反应
（3）反应④的反应方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（4）苯佐卡因的核磁共振氢谱中有5个峰．
（5）苯佐卡因有多种同分异构体，除苯佐卡因外，符合下列条件的共有17种．
①含苯环且氨基直接与苯环相连；②苯环上有两个取代基；③含酯基
其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为：（其中一种）（任写一种）
（6）苯是A的同系物．参考苯佐卡因的合成路线，设计一条由苯为起始原料制备环己醇（ ）的合成路线图（其他原料任选）．
18．25℃时，H2O的离子积常数为1×10-14 mol2•L-2，则该温度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？
19．软质隐形眼镜材料W、树脂X  的合成路线如图：
（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
（3）C→W 反应的化学方程式是．
（4）下列关于物质C 的说法正确是ac
a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72L CO2和2.70g H2O
③氢核磁共振谱图显示，F 有2 个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为
（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式，反应类型是加成反应．

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