题目内容
两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（ ）
| A、若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y |
| B、若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X |
| C、若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水 |
| D、若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，共价键越短，熔沸点越高；
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为非极性分子，难溶于水；
D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应．
B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，共价键越短，熔沸点越高；
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为非极性分子，难溶于水；
D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应．
解答：
解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；
B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C-C键的键长＜晶体Si中Si-Si，故C-C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；
D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确．
故选C．
B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C-C键的键长＜晶体Si中Si-Si，故C-C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；
D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等，难度不大，确定元素在周期表中位置是关键，注意元素的不确定性．
练习册系列答案
相关题目
铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
| A、制造电缆 |
| B、制防锈油漆 |
| C、制饮料罐 |
| D、炼铝厂制造铝锭 |
下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 |
| B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 |
| C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- |
| D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
已知Fe2+在水溶液中可以发生水解反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe2+水解，可采取的措施为（ ）
| A、提高溶液碱性 | B、提高溶液酸性 |
| C、加水 | D、升温 |
下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A、可溶于水 |
| B、具有较高的熔点 |
| C、水溶液能导电 |
| D、固体不导电，但熔融状态能导电 |
不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
| A、.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 |
| B、石膏点豆腐 |
| C、.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 |
| D、.江河入海处，易形成沙洲 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
| C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| D、H2SO4═H2++SO42- |
乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ）
| A、Fe2（SO4）3 |
| B、Na2CO3 |
| C、KNO3 |
| D、FeSO4 |