题目内容
下列化合物中，属于盐的是（ ）
| A、H2O |
| B、Na2CO3 |
| C、HNO3 |
| D、KOH |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：盐是能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，据此回答．
解答：
解：A、水属于氧化物，不属于盐，故A错误；
B、碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，故B正确；
C、硝酸能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故C错误；
D、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故D错误．
故选B．
B、碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，故B正确；
C、硝酸能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故C错误；
D、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生盐的概念以及物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：下列叙述正确的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等 |
| B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12.5% |
| C、容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.2 L，则平衡时放出的热量＞23.15 kJ |
FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
| A、都不稳定，密封静置，会产生沉淀 |
| B、都能产生丁达尔现象 |
| C、分散质微粒都可以透过滤纸 |
| D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 |
下列说法正确的是（ ）
| A、44 g CO2中含有2 mol C |
| B、O2的摩尔质量是32 g/mol |
| C、18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
| D、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98g |
| B、标准状况下，22.4L的O2质量是32g |
| C、2gH2所含原子数目为1mol |
| D、铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 |
将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
| A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
| B、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 |
| C、无法计算原混合物的质量a |
| D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 |
