题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、44 g CO2中含有2 mol C |
| B、O2的摩尔质量是32 g/mol |
| C、18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
| D、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L |
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据n=
计算二氧化碳的物质的量，含有碳原子物质的量等于二氧化碳物质的量；
B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
C.18g水的物质的量为1mol，标况下水是液体，其体积远远小于22.4L；
D.58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L．
| m |
| M |
B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
C.18g水的物质的量为1mol，标况下水是液体，其体积远远小于22.4L；
D.58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L．
解答：
解：A.44g二氧化碳的物质的量为
=1mol，每个二氧化碳分子含有1个碳原子，故含有碳原子为1mol，故A错误；
B．O2的相对分子质量为32，则其摩尔质量是32 g/mol，故B正确；
C.18g水的物质的量为1mol，标况下水是液体，密度约是1g/mL，其体积远远小于22.4L，故C错误；
D.58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选B．
| 44g |
| 44g/mol |
B．O2的相对分子质量为32，则其摩尔质量是32 g/mol，故B正确；
C.18g水的物质的量为1mol，标况下水是液体，密度约是1g/mL，其体积远远小于22.4L，故C错误；
D.58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意C选项中气体摩尔体积的使用条件与对象．
练习册系列答案
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反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol?L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol?L-1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、0.2mol?L-1?min-1 |
| C、0.9mol?L-1?min-1 |
| D、1.0mol?L-1?min-1 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、同一物质的固、液、气三种状态的熵相同 |
| B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 |
| C、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 |
| D、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向稀硫酸中加入铁片：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、向稀醋酸中加入碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O |
| D、向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- |
| D、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
现需5mol/L的盐酸200mL，下列方法一定可以实现的是（ ）
| A、将22.4 L HCl气体溶于水稀释至200 mL |
| B、将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中 |
| C、取10 mol/L的盐酸100 mL加水100 mL |
| D、取10 mol/L的盐酸100 mL加水稀释至200 mL |
下列化合物中，属于盐的是（ ）
| A、H2O |
| B、Na2CO3 |
| C、HNO3 |
| D、KOH |