有一瓶澄清的溶液.其中可能含有H+.NH4+.Mg2+.Ba2+.I-.CO32-.SO42-.取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验.溶液呈酸性.(2)取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后CCl4呈紫红色.(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液.使溶液从酸性逐渐变为碱性.反应过程中均无沉淀产生.中碱性溶液加Na2CO3溶液后.有白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
肯定存在的离子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的离子是CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-，还不能确定是否存在的离子是NH₄⁺．

分析（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，一定含有H⁺，CO₃^2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I^-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg²⁺；
（4）Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，一定存在Ba²⁺，根据离子共存判断不能存在的离子．

解答解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，一定含有H⁺，CO₃^2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I^-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg²⁺；
（4）Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，一定存在Ba²⁺，一定不存在CO₃^2-、SO₄^2-，NH₄⁺无法判断是否存在．
故答案为：H⁺、I^-、Ba²⁺；CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-；NH₄⁺．

点评本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

练习册系列答案

3．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反应过程某一时刻A，B，C浓度分别为0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0.2mol•L^-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）

	A．	A，B分别为0.4mol•L^-1，0.2mol•L^-1		B．	A为0.25mol•L^-1
	C．	A，C均为0.15mol•L^-1		D．	A为0.24mol•L^-1，C为0.14mol•L^-1

1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　现取三份该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
（3）第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫色消失
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-
	B．	由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-
	C．	由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe³⁺
	D．	由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe²⁺