某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:Na+.K+.Fe2+.Fe3+.SO42-.CO32- 现取三份该溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量盐酸.无任何气体产生,(2)第二份加入足量NaOH溶液.经搅拌.过滤.洗涤.灼烧.最后得到红棕色固体,(3)第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液.KMnO4溶液的紫色消失(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　现取三份该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
（3）第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫色消失
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-
	B．	由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-
	C．	由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe³⁺
	D．	由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe²⁺

分析（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生，说明一定不存在CO₃^2-，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有SO₄^2-；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体，该红棕色的固体为氧化铁，说明原溶液中至少含有Fe²⁺、Fe³⁺中的一种；
（3）第三份滴加0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫色消失，说明原溶液中含有Fe²⁺；
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色，说明原溶液中一定含有Na⁺，据此进行解答．

解答解：根据（1）可知原溶液中一定不存在CO₃^2-，结合溶液电中性可知原溶液中一定含有SO₄^2-；根据（2）可知，该红棕色的固体为氧化铁，说明原溶液中至少含有Fe²⁺、Fe³⁺中的一种；根据（3）KMnO₄溶液的紫色消失，说明原溶液中含有Fe²⁺；根据（4）火焰呈现黄色，说明原溶液中一定含有Na⁺，
A．原混合溶液中一定存在Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，无法确定是否含有K⁺，故A错误；
B．根据（1）可知一定不存在CO₃^2-，结合溶液电中性可知原溶液中一定含有SO₄^2-，故B错误；
C．根据分析可知，由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe³⁺，故C正确；
D．由实验（3）可推断原混合溶液中一定存在Fe²⁺，故D正确；
故选CD．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

11．硼酸锌（2ZnO•3B₂O₅•3.5H₂O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡、及冲洗可燃物的功效．合成硼酸锌的一种工艺流程如下；

回答下列问题：
（1）步骤①中硼砂[Na₂B₄O₇•10H₂O]易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H₃BO₃（硼酸）和NaBO₂（硼酸钠）．该水解反应的离子方程式为B₄O₇^2-+3H₂O?2H₃BO₃+2BO₂^-；H₃BO₃为一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步骤②中反应的化学方程式为2NaBO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2H₃BO₃．
（3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改造，直接将固体ZnO和H₃BO₃磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚在制备过程中不能（填“能”或“不能”）在高温下进行；将制得的硼酸锌与适量水混合后，能产生丁达尔现象；
（4）步骤④若在实验室进行，需要的硅酸盐质仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（5）证明步骤⑤已洗净的方法是取最后洗涤液中的上层液体，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则已经洗涤干净．
（6）在873K下，利用氢化锂、单质硼及氢气可制取LiBH₄．该反应的化学方程式为2LiH+2B+3H₂$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH₄．

8．已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，各物质间能发生如下转化关系．试回答；

（1）写出H发生加聚反应的方程式：

（2）D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）E→F的化学方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（4）F→G的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）写出G的同分异构体中与CH₃COOH互为同系物的结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH．

15．环己双妥明是一种新型的纤维酸类降脂新药，可由有机物X通过一步反应而制得：

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	有机物X的分子式为C₁₈H₂₂O₂
	B．	有机物X与环己双妥明互为同系物
	C．	环己双妥明苯环上的一氯代物有4种
	D．	环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将一定量KAl（SO₄）₂溶液和一定量Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+3OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
	B．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	用Al（OH）₃中和过多的胃酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
肯定存在的离子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的离子是CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-，还不能确定是否存在的离子是NH₄⁺．

10．如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）F电极的名称是正极，E电极的反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）④电极的反应式：Ag-e^-=Ag⁺，通电一段时间后B池pH不变（填“变大”“变小”“不变”）．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体6.72L，①、③电极析出固体物质的量之比1：4．
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是氢氧化铜（写名称）．

11．肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂0．下列关于该电池工作时说法中正确的是（　　）

	A．	正极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	B．	溶液中阴离子向正极移动
	C．	负极的电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂
	D．	电解质溶液的pH保持不变

试题分类