题目内容

18．用石墨电极电解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

分析 A．电解盐酸，发生反应：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低；
B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大；
C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；
D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．

解答 解：A．电解盐酸，发生反应：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；
B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；
D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查电解原理，难度不大，关键是明确离子放电顺序及电极反应，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是（　　）
A．Na+的结构示意图为
B．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O
C．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子
D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
8．已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，各物质间能发生如下转化关系．试回答；

（1）写出H发生加聚反应的方程式：
（2）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
（3）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（4）F→G的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、Mg2+、SO42-，还不能确定是否存在的离子是NH4+．
3．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）
A．a＜0，T＜250
B．250℃时，0～10min内：v（H2）=0.015mol/（L•min）
C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol
10．如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）F电极的名称是正极，E电极的反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④电极的反应式：Ag-e-=Ag+，通电一段时间后B池pH不变（填“变大”“变小”“不变”）．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体6.72L，①、③电极析出固体物质的量之比1：4．
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是氢氧化铜（写名称）．
7．（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，则a：b=1：109．
（2）中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：V1=V2＜V3．
（3）已知（NH4）2A溶液是中性，又知将H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞ 7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：有红褐色沉淀生成，有气泡生成；用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C （填字母）
A．碳B．硫 C．镁  D．铜
（5）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mo1/L
②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I-的浓度为：9.375×10-8mol/l．
8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满NH3、HCl、NO2气体，分别倒扣在水槽中，充分溶解后，将瓶口塞好取出（设烧瓶内气体不扩散），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1

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