若阿伏加德罗常数的数值用NA表示.下列说法正确的是( )A．标准状况下.1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2-离子所含质子数为NAC．22.4 LHCl溶于水.溶液中H+数为NAD．9g D216O所含的中子数为4.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A
	B．	1.6gNH₂^-离子所含质子数为N_A
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
	D．	9g D₂¹⁶O所含的中子数为4.5 N_A

分析 A．稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；
B．NH₂^-离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；
C．不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；
D．重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．

解答解：A．标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05N_A，故A错误；
B．1.6gNH₂^-离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9N_A，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；
D．9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

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16．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	制取并收集干燥纯净的NH₃		B．	分离Br₂和CCl₄的混合物
	C．	用于制备并收集少量NO		D．	比较MnO₂、Cl₂、S 的氧化性

1．Ⅰ．为了探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的恶意弃和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol•L^-1FCl₂溶液、MnO₂粉末．
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯．
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向A、B两支试管中加入5mL5%H₂O₂溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2-3滴1mol•L^-1FeCl₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管B（填A或B）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响．
实验步骤：向试管A中加入5mL5%H₂O₂溶液，向试管B中加入5mL10%H₂O₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测．再同时向试管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl₃溶液
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL5%H₂O₂溶液后，再向试管B中加入1mL1mol•L^-1的FeCl₂溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是够严谨？否（填是或否）．说明理由试管B中加入1mL的FeCl₃溶液会使H₂O₂的浓度降低．
Ⅱ．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g•cm^-1、宽度0.5cm、厚度0.05cm）砂纸、剪刀、1.0mol•L^-1的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．．

18．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤	实验现象与结论

5．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化学式）．
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是4Al+6H₂O+2Na₂O₂=4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑．
（3）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为

；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂（用化学方程式说明）．

2．下列情况会破坏共价键的是（　　）

	A．	氯化钠加热融化		B．	氢氧化钠溶于水
	C．	氯化氢气体溶于水		D．	酒精溶于水

19．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	C．	CH₃CH₃的二溴代烷有2种，则CH₃CH₃的四溴代烷也是2种
	D．	用-C₃H₇取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种

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