题目内容
11．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（ ）| 编号 | 反应物 | 催化剂 | 温度 |
| ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
| ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
| A． | 实验④反应速率最快 | |
| B． | 实验①反应速率最慢 | |
| C． | 实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂 | |
| D． | 加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 |
分析 A、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
B、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高；
D、催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率．
解答 解：A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，故A正确；
B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C错误；
D、催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，故D正确．
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素、数据分析处理等，难度中等，注意控制变量法的运用．
练习册系列答案
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19．含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．
（1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是阳极，钯电极A的电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
?根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
高而增大：25.00C时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大．
（1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是阳极，钯电极A的电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
高而增大：25.00C时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大．
20．能和对苯二甲酸发生缩聚反应的化合物是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | 甲醛 | C． | 乙醇 | D． | 乙二醇 |
17．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| B． | HClO2的电离平衡常数Ka=10-6 | |
| C． | pH=3时，c（Cl-）＞c（ClO2-） | |
| D． | pH=4时，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10 |
6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 12 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
16．a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．下列说法不正确的是（ ）
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数 （单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 | 0 |
| A． | b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强 | |
| B． | d的水溶液显碱性 | |
| C． | H具有可燃性 | |
| D． | e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应 |
；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
，F的分子式C9H10．
．
．
20．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数 | |
| C． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子数 | |
| D． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质 |
1．解释下列事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═2H2O+I2 | |
| B． | Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ | |
| D． | 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4 |