Question

6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.6	1.6

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应在0～t₁s内的平均速率v（SO₂）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1
• B． 保持其他条件不变，若增大O₂的浓度，到达新平衡时SO₂转化率会增大
• C． 平衡时，再向容器中充入0.4mol SO₂和1.6mol SO₃，平衡不移动
• D． 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1mol O₂，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小

Answer 1

分析 由表中数据可知t₃ 时达到平衡，则
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol）  2                1              0
转化（mol）  1.6             0.8            1.6
平衡（mol） 0.4              0.2            1.6
浓度（mol/L）0.2              0.1            0.8
平衡时k=$\frac{0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×0.1}$=160，可解答平衡常数判断平衡移动的方向．

解答 解：由表中数据可知t₃ 时达到平衡，则
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol）  2                1              0
转化（mol）  1.6             0.8            1.6
平衡（mol） 0.4              0.2            1.6
浓度（mol/L）0.2              0.1            0.8
平衡时k=$\frac{0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×0.1}$=160，
A．反应在0～t₁s内生成0.8molSO₃，的平均速率v（SO₂）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．保持其他条件不变，若增大O₂的浓度，平衡正向移动，到达新平衡时SO₂转化率会增大，故B正确；
C．平衡时，再向容器中充入0.4mol SO₂和1.6mol SO₃，则此时（SO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=1.6mol/L，$\frac{1．{6}^{2}}{0．{4}^{2}×0.1}$=160=k，则平衡不移动，故C正确；
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1mol O₂，相当于增大压强，平衡正向移动，则新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$增大，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握化学平衡常数的计算、化学平衡移动原理，注意把握平衡常数的运用，难度中等．