题目内容
下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ）
| A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 |
| B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 |
| C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 |
| D、稳定性：NH3＞PH3 |
考点：含氮物质的综合应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：氮族元素
分析：A、大多数主族元素的最外层电子数=主族序数=元素的最高正价；
B、同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；
C、同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；
D、同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱．
B、同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；
C、同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；
D、同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱．
解答：
解：A、氮族元素的最外层均有5个电子，最高价均为+5价，故A正确；
B、同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，即氮族元素的非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱，故B正确；
C、同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以氮族元素的原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素大，故C错误；
D、同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确．
故选C．
B、同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，即氮族元素的非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱，故B正确；
C、同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以氮族元素的原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素大，故C错误；
D、同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及元素周期律的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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（1）操作a的名称为
（2）固体B所含物质的化学式
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