题目内容

下列叙述错误的是（　　）
A、苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
B、塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C、糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D、分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体
考点：苯的性质,乙烯的化学性质,油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,有机高分子化合物的结构和性质
专题：有机反应
分析：A．苯能和氢气发生加成反应，乙烯含双键，能发生加成反应，有机物的燃烧也属于氧化反应；
B．常见有机高分子化合物有塑料、橡胶和纤维；
C．单糖是不能再水解的糖；
D．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同．
解答： 解：A．苯能和氢气发生加成反应，乙烯含双键，能发生加成反应，有机物的燃烧也属于氧化反应，故A正确；
B．常见有机高分子化合物有塑料、橡胶和纤维，故B正确；
C．单糖是不能再水解的糖，故C错误；
D．蔗糖和麦芽糖分子式相同，蔗糖属于非还原性糖，麦芽糖属于还原性糖，二者结构不同，属于同分异构体，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，较基础，注意单糖是不能再水解的糖类．
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氯气用于漂白织物C12+H2O═2H++C1-+C1O-
B、NO2与水的反应：3 NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O        NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①试写出NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
 

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚  硝酸钠的成本为0.27万元．
目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为
 
．
（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图．
实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
 
．（填序号）A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
F．托盘天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质    D．量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有
 
、
 
，且容量瓶在使用前必须
 
．
（4）若实验室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
 
 mL规格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序
 
．
①在烧杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20g NaOH．
③用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶（250mL规格）．
⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处．
⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
 
（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
下列说法正确的是（　　）
A、油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质
B、糖尿病病人有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖来补充
C、营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡
D、高血压、高血脂的病人要尽量少食高脂肪食品
在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．
回答下列问题：
（1）在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2，2min达到平衡时，C（N2）为0.1mol/L，则H2的转化率为
 
，用H2浓度变化表示的平均反应速率为
 
该温度下的平衡常数K=
 
．
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态（1）相同，则起始时n（NH3）的取值范围为
 
．
（3）若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡
 
（“正移”“逆移”“不移动”）．
①t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分别是：
 
、
 
；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
 
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
A、第IA族的元素都是金属元素
B、L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等
C、主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等
D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．据此判断：

（1）操作a的名称为
 

（2）固体B所含物质的化学式
 

（3）反应①的离子反应方程为
 
．
有机物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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