Question

1．某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO₂具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO₄溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

加入的物质	O2	氨水
沉淀的化学式

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．

Answer 1

分析 根据实验装置图可知，圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，将生成的二氧化硫通入到石蕊溶液中，由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以石蕊溶液会变红色，将二氧化硫通入到硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质，所以可以看到试管2中有浅黄色浑浊出现，由于二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钡溶液中，不能产生沉淀，所以试管3中无明显现象，二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚酞的氢氧化溶液，溶液的红色会褪色，二氧化硫有毒，所以实验最后要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，据此答题．

解答 解：根据实验装置图可知，圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，将生成的二氧化硫通入到石蕊溶液中，由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以石蕊溶液会变红色，将二氧化硫通入到硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫化氢反应生成硫单质，所以可以看到试管2中有浅黄色浑浊出现，由于二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钡溶液中，不能产生沉淀，所以试管3中无明显现象，二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚酞的氢氧化溶液，溶液的红色会褪色，二氧化硫有毒，所以实验最后要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，
（1）圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 
（2）根据上面的分析可知，从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有 酸性氧化物的通性，试管2是为了证明SO₂具有 氧化性，
故答案为：酸性氧化物的通性；氧化性；
（3）根据所学二氧化硫的知识可知，SO₂还具有的性质是 还原性（或漂白性），可以通过加入 KMnO₄溶液（或品红）加以证明，
故答案为：还原性（或漂白性）；KMnO₄溶液（或品红）；
（4）根据上面的分析可知，①试管1中 观察到到的实验现象为紫色石蕊溶液变红，
故答案为：紫色石蕊溶液变红；
②试管2中有浅黄色浑浊出现为硫，反应的化学方程式为 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，如果一份中能入氧气，氧气能将亚硫酸氧化成硫酸，则与氯化钡会产生硫酸钡沉淀，化学式为BaSO₄，另一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO₃，
故答案为：

加入的物质	O2	氨水
沉淀的化学式	BaSO4	BaSO3

；
（6）根据上面的分析可知，试管4的实验目的是验证二氧化硫的酸性氧化物的通性，而试管5的目的是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气，
故答案为：3是验证性质，5是吸收．

点评 本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，各装置中的反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等．