题目内容

5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2
B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成

分析 A．Na在空气中不稳定，易生成Na2O、Na0H，最终生成Na2CO3；
B．根据铜与硝酸根离子在酸性条件下能发生氧化还原反应；
C．铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．铁和水蒸气反应生成黑色四氧化三铁和氢气；

解答 解：A．钠和空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，结晶析出碳酸钠晶体，失水得到白色粉末碳酸钠，故A错误；
B．根据铜与硝酸根离子在酸性条件下能发生氧化还原反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解，故B正确；
C．铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；
D．水蒸气通过灼热的铁粉会有黑色固体生成，3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了物质的性质和反应产物的判断，难度不大，注意硝酸根离子在酸溶液中的氧化性，铝与碱溶液反应的特殊性质，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案
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15．下列关于营养物质和高分子材料的说法中不正确的是（　　）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用
D．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
16．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（　　）
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
13．OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：

已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
（1）A是摩尔质量为106g/mol的烃，则A的分子式是C8H10．
（2）A→B和A→C的反应类型都属于取代反应；其中“条件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是．
（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为．D→E的化学方程式是n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O（不必注反应条件）．
（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能（写1种即可）．
20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔．
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：1MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化．
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
14．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．
15．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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