Question

5．液态化合物XY₂与标准状况下3.36L O₂恰好完全反应，化学方程式为XY₂（液态）+3O₂（气态）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO₂（气态）+2YO₂（气态）．
①XY₂的物质的量为0.05mol．
②完全燃烧后恢复到标准状况下，XO₂和YO₂均为气态，所得的混合气体的体积为3.36L．

Answer 1

分析 ①液态化合物XY₂和氧气的物质的量之比是1：3；
②根据V=nVm进行计算回答．

解答 解：①液态化合物XY₂与标准状况下3.36L即0.15mol O₂恰好完全反应，液态化合物XY₂和氧气的物质的量之比是1：3，所以液态化合物XY₂的物质的量是0.05mol，
故答案为：0.05mol；
②完全燃烧后XO₂和YO₂分别为0.05mol、0.1mol，恢复到标准状况下，所得的混合气体的体积为（0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=3.36L．
故答案为：3.36L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键是根据方程式计算，侧重考查学生对数据的处理与分析解决问题的能力．