下列离子方程式正确的是( )A．用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-=2Cl-+H2OB．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-D．向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水:HCO+OH-=CO32-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH^-=2Cl^-+H₂O
	B．	Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
	C．	向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-
	D．	向NaHCO₃^-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH^-=CO₃^2-+H₂O

分析 A．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
B．漏掉钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．氯化银与硫化钠反应生成硫化银和氯化钠；
D．部分反应客观事实．

解答解：A．用NaOH溶液吸收Cl₂，离子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故A错误；
B．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式：3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Fe³⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；
C．向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，离子方程式：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-，故C正确；
D．向NaHCO₃溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

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6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2^-和B²⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s²2p⁶．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式），原因是O₃相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl₅，已知该分子的空间构
型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na₂SO₃
溶液反应，其离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B²⁺离子的排列方式如下图所示，

①每个B²⁺周围最近的等距离的B²⁺离子有个．
②已知F的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1）．

7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10
②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则m₁＜ m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H₂（ g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

	A．	正极附近C（H⁺）逐渐增大
	B．	正极上产生气泡
	C．	正极、负极附近C（H⁺）基本不变
	D．	Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
	B．	丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
	C．	能发生银镜反应的一定是醛
	D．	乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

8．下列有关化学用语的表示方法正确的有（　　）
①NaH电子式Na⁺[：H]^-
②乙烯的结构式：CH₂=CH₂
③水分子的球棍模型：

④硫原子的外围电子排布式为3s²3p⁴
⑤氟化铵的分子式：NH₄F．

5．液态化合物XY₂与标准状况下3.36L O₂恰好完全反应，化学方程式为XY₂（液态）+3O₂（气态）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO₂（气态）+2YO₂（气态）．
①XY₂的物质的量为0.05mol．
②完全燃烧后恢复到标准状况下，XO₂和YO₂均为气态，所得的混合气体的体积为3.36L．

6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₄O₄
	B．	1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH₂
	C．	分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
	D．	1mol化合物X最多能与2molNaOH反应