题目内容

16．检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（　　）
A．硫氰酸钾溶液B．硝酸C．盐酸D．硫酸

分析 检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变为红色，为铁离子的特征性质，也可加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀，以此解答该题．

解答 解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，且铁离子与硝酸、盐酸、硫酸都不反应，不能用于检验，
故选A．

点评 本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

练习册系列答案
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6．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（　　）
选项ABCD
原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪
解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质
A．AB．BC．CD．D
7．有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性＞F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的价电子排布图．
（3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
（4）D-的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子．F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是sp3，F2D2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为三角锥形，在水中溶解度很大．该分子是极性分子的原因是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性．
（6）R的晶胞如图所示，设F2-半径为r1 cm，B+半径为r2cm．试计算R晶体的密度为：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是（　　）
A．25%B．40%C．50%D．60%
1．下列俗名与物质相匹配的一组是（　　）
A．水玻璃-Na2SO4B．石膏-CaSiO3C．小苏打-NaHCO3D．胆矾-FeSO4
8．下列物质中，不能作为食品添加剂的是（　　）
A．白醋B．白酒C．甲醇D．食盐
5．某有机物A的蒸汽密度是氢气的45倍，燃烧该有机物4.5g，生成3.30L的CO2气体（密度为2.0g/L），产物经过无水CaCl2，增重2.7g，该有机物可以和NaHCO3溶液反应放出气体，且其核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积比为3：1：1：1
（1）通过计算，求出该有机物的分子式；
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式
（3）在浓硫酸的作用下，A可以通过缩聚反应生成高分子化合物，写出反应方程式．
19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物，则下列说法正确的是（　　）
 W X Y 
    Z
A．非金属性：Z＞Y
B．原子的半径：W＜X
C．Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸
D．Z一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体

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