题目内容
6．下列电子书写正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．溴化钠为离子化合物，离子方程式中需要标出阴阳离所带电荷；
B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；
C．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子．
解答 解：A．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出最外层电子及所带电荷，溴化钠正确的离子方程式为：
，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化镁的电子式为：
，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：
，故C正确；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为
，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
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16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O |
14．
（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K2MnO4 B．MnSO4 C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X |
| 实验现象 （间） | A大于B（填大于或小于） | |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
1．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 品红溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | 饱和NaHCO3溶液 |
11．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出R元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序，（用元素符号表示）N＞O＞C．
（2）S元素的常见化合价为-1，其基态原子的价电子排布图为
（3）T元素的原子N能层上电子数为2．
（4）X的电子排布图违背了能量最低原理．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |  |
（2）S元素的常见化合价为-1，其基态原子的价电子排布图为
（3）T元素的原子N能层上电子数为2．
（4）X的电子排布图违背了能量最低原理．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
18．下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Mg3N2 | C． | SO3 | D． | Cu2S |
15．某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=z | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=A |
16．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol |