某微粒用AZRn+表示.下列关于该微粒的叙述不正确的是( )A．所含质子数=zB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．某微粒用^A_ZRⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（　　）

A．

所含质子数=z

B．

所含中子数=A-Z

C．

所含电子数=Z+n

D．

质量数=A

分析 A．在_Z^AR中R左下角的数字或字母表示原子的质子数；
B．中子数=质量数-质子数；
C．原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数；
D．在_Z^AR中R左上角的数字或字母表示原子的质量数．

解答解：A．_Z^ARⁿ⁺微粒的质子数为Z，故A错误；
B．_Z^ARⁿ⁺微粒所含的中子数为A-Z，故B正确；
C．_Z^ARⁿ⁺微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C错误；
D．_Z^ARⁿ⁺微粒的质量数为A，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子的构成及原子中的量的关系，难度不大，明确_Z^AR中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法．

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5．现有下列10种物质：①空气 ②Mg③H₂O④CaO ⑤碘酒 ⑥Na₂CO₃⑦H₂SO₄⑧Ca（OH）₂⑨CuSO₄•5H₂O ⑩C₂H₅OH
其中，属于混合物的是①⑤（填序号，下同）；属于氧化物的是③④；属于酸的是⑦；属于碱的是⑧；属于盐的是⑥⑨；属于有机物的是⑩．

6．下列电子书写正确的是（　　）

3．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（　　）

	A．	分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
	B．	分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）₂溶液，观察有无白色沉淀
	C．	用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO₃的焰色为紫色
	D．	分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

10．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D，C的结构简式是

，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下所示，

请回答下列问题：
（1）A的名称是2，3-二甲基丁烷
（2）B转化为F属于水解或取代反应，反应方程式为（CH₃）₃CCH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+NaCl．
（3）写出D转化为E的化学方程式（CH₃）₃CCH₂ClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₃CCH=CH₂+NaCl+H₂O．
（4）1.16g H与足量NaHCO₃作用，标准状况下可得CO₂的体积是224mL．
（5）写出反应①的方程式（CH₃）₃CCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃．

20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^-1	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d²5s²；
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

7．写出下列有机物的结构简式或者名称：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）C（CH₃CH₂）（CH₃）CH₂CH₂CH₃
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH₃）CH（CH₃）₃
（3）

4-甲基-1-戊炔
（4）

3，3，4=三甲基己烷．

4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）

	A．	第3列元素种类最多
	B．	每一列都有非金属元素
	C．	从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
	D．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子

5．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和C0₂．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
A．CO₂、H₂O、CO B．CO、H₂O、CO₂ C．H₂O、CO₂、CO D．H₂O、CO、CO₂
（3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K_a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依据C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-计算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根据方案中测得的物理量，写出计算K_a2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．